氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

  氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在 热力学上是不稳定的，容易发生 歧化反应。在图中的一个比N 2分子值低的是NH 4 +离子。正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下， 氮气可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子N2的化学结构比较稳定，氰根离子CN -和碳化钙CaC 2中的C 2 2-和氮分子结构相似。

  氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气，氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

  氮主要用于合成氨，反应式为N 2+3H 2⇌2NH 3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为 可逆反应）还是合成纤维（ 锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如： 碳酸氢铵NH 4HCO 3， 氯化铵NH 4Cl， 硝酸铵NH 4NO 3等等。用于汽车轮胎：提高轮胎行驶的稳定性和舒适性；防止爆胎和缺气碾行；延长轮胎使用寿命；减少油耗，保护环境。